这是 《IGCSE Chemistry CIE》 系列复习资料的第八章。本章主题为 “酸、碱与盐”，是IGCSE化学中实验性最强、内容最具体、与实际生活联系最紧密的章节之一，也是考试中实验操作题和物质制备题的主要来源。出版社为 Save My Exams Ltd.。以下是全面详细介绍：
📘 书籍基本信息
标题：IGCSE Chemistry CIE — Chapter 8: Acids, Bases & Salts
出版机构：Save My Exams Ltd.
版权时间：© 2015–2021
本章页数：共29页（内容详实，包含大量反应方程式和实验流程）
内容构成：复习笔记 + 专题练习 + 历年真题（“Part in pens”应为“Past Papers”笔误）
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📚 本章内容结构
本章分为两大逻辑模块：第一模块是理论基础（酸碱氧化物的性质与分类），第二模块是核心应用与技能（盐的制备与离子鉴定）。
第一部分：8.1 酸、碱与氧化物
核心：理解酸碱的本质、通性及氧化物的酸碱性。
8.1.1 酸与碱的特性
酸的定义与通性：
定义：在水溶液中电离出氢离子（H⁺）的物质。
通性：使蓝色石蕊变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与碱/碱性氧化物/碳酸盐反应生成盐和水（或水与二氧化碳）；pH < 7。
常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。
碱的定义与通性：
定义：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻）或能接受H⁺的物质。
通性：使红色石蕊变蓝；与酸反应生成盐和水（中和反应）；与铵盐反应生成氨气；pH > 7。
常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃(aq)）。
酸碱强度与浓度：区分概念（强酸/弱酸 vs. 浓酸/稀酸）。
8.1.2 氧化物的类型
碱性氧化物：通常是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水（如CaO, CuO）。
酸性氧化物：通常是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水（如CO₂, SO₂）。
两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水（如Al₂O₃, ZnO）。
中性氧化物：既不与酸也不与碱反应（如CO, NO）。
第二部分：8.2 盐与化学分析
核心：掌握核心实验技能——盐的制备与离子的化学鉴定。
8.2.1 盐的制备
这是本章的重中之重，必须掌握四种核心制备方法及其适用盐的类型。
方法一：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
适用：制备可溶性盐（如硫酸锌）。
关键：金属必须活泼（在氢之前）。
方法二：酸 + 碱（中和反应）→ 盐 + 水
适用：制备所有可溶性盐。
关键：使用滴定法获取纯样品，涉及蒸发、结晶操作。
方法三：酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳
适用：制备几乎所有可溶性盐（比方法二更安全、易操作）。
关键：通过冒气泡判断反应终点。
方法四：酸 + 不溶性碱或碱性氧化物 → 盐 + 水
适用：制备可溶性盐。
关键：通过固体溶解判断反应终点。
不溶性盐的制备：通过沉淀反应（两种可溶性盐溶液混合）。
通用：盐A + 盐B → 新盐（沉淀）+ 新盐（可溶）。
实例：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃（用于鉴定氯离子）。
8.2.2 离子与气体的鉴定
这是IGCSE化学必考的定性分析内容，必须熟记各种离子和气体的特征检验方法。
阳离子鉴定（焰色反应及沉淀反应）：
钠Na⁺（黄色火焰）、钾K⁺（紫色/浅紫色火焰）、钙Ca²⁺（砖红色火焰）、铜Cu²⁺（蓝色火焰）。
使用NaOH溶液：NH₄⁺（加热产生氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝）、Cu²⁺（蓝色絮状沉淀）、Fe²⁺（绿色沉淀）、Fe³⁺（红棕色沉淀）。
阴离子鉴定：
碳酸根CO₃²⁻：加稀酸，产生使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。
硫酸根SO₄²⁻：加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液，生成白色BaSO₄沉淀。
氯离子Cl⁻：加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，生成白色AgCl沉淀（光照变灰黑）。
溴离子Br⁻、碘离子I⁻：同法，分别生成淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀。
气体鉴定（总结）：
氢气H₂：点燃，有“噗”声。
氧气O₂：使带火星木条复燃。
二氧化碳CO₂：使澄清石灰水变浑浊。
氨气NH₃：有刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氯气Cl₂：黄绿色，有漂白性。
⚡ 本章的重要性与难点
实践核心：本章是IGCSE化学实验操作和流程描述题的灵魂。几乎所有实验大题都涉及盐的制备或离子鉴定。
知识网络枢纽：连接了之前学过的反应类型、化学方程式、实验技术（过滤、蒸发、结晶、滴定）和之后的金属、无机化学内容。
核心难点：
盐的制备方法选择：针对目标盐（是否可溶？对应金属是否活泼？），快速选出最合适的制备路径。
鉴定流程设计：设计合理顺序鉴定混合溶液中的多种离子，避免干扰。
实验细节描述：用专业、准确的术语描述实验步骤（如“边滴加边搅拌，直至固体刚好完全溶解”）。
✅ 高效学习与备考策略
分类归纳，制作表格：
制作“盐的四大制备方法对比表”，列明方法、适用盐类、反应物要求、操作要点、方程式示例。
制作“离子与气体鉴定总表”，列明待检物、所用试剂、实验现象、化学方程式。
流程图学习法：
绘制从“目标盐”出发，判断其溶解性，然后选择制备方法的决策流程图。
绘制鉴定未知溶液的离子鉴定流程图（先鉴定气体，再鉴定阴离子，最后鉴定阳离子，注意排除干扰）。
动手“写”实验：
针对每个制备和鉴定实验，在纸上默写完整步骤、所需仪器、注意事项和方程式。这是应对考试中“描述实验”题型的唯一方法。
关联记忆：
将常见的盐（如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙）与其制备方法、性质和用途联系起来记忆。
📈 考试题型预测
必考题型：
实验设计/描述题：要求描述制备某种特定盐（如硫酸铜晶体或氯化钠）的完整步骤。
流程图题：给出一个包含沉淀、过滤、蒸发、结晶的工艺流程，要求写出各步的化学方程式或识别物质。
离子鉴定题：给出一瓶未知溶液或固体，要求设计实验鉴定其中所含的离子。
解释题：解释为什么制备某些盐（如硝酸钠）必须用“酸碱中和+滴定”法，而不能用金属与酸反应。
高分技巧：
回答制备题时，步骤描述务必完整、有序、使用被动语态和精准动词（Dissolve, Filter, Evaporate, Crystallize）。
鉴定题中，任何试剂都必须指明是溶液（如“barium nitrate solution”），描述现象要具体（如“a white precipitate which is insoluble in dilute nitric acid”）。
💎 总结
第八章《酸、碱与盐》是IGCSE化学从理论走向实践的关键转折点。它要求学生不仅理解酸碱理论，更要具备扎实的实验设计、操作描述和物质鉴定能力。攻克本章的秘诀在于：将四大制备方法和所有鉴定反应像“化学工具箱”一样熟练于心，并能根据具体问题准确、有条理地调用它们。
如果您需要，我可以为您提供：
四大盐制备方法的决策树与详细步骤表
阳离子、阴离子、气体鉴定速查手册（含所有现象与方程式）
常见可溶盐与不溶盐汇总表
本章核心实验（如中和滴定、沉淀制备）的标准描述模板
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